Đề kiểm tra học kì II môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Trần Văn Đang (Có đáp án)

 :
ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN TÂN BÌNH
 TRƯỜNG THCS TRẦN VĂN ĐANG
 ĐỀ KIỂM TRA HK II – HÓA 8
 NH 2017 – 2018
 Thời gian làm bài 45 phút
 Câu 1: ( 2 điểm ) 
Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng sau ( ghi điều kiện phản ứng nếu có) :
 a) Zn + HCl → ? + ? c) Ba + H2O → ? + ? 
 b) H2 + CuO → ? + ? d) P2O5 + H2O → ? 
Câu 2: ( 3 điểm )Ứng dụng oxi trong đời sống: công nghiệp luyện thép
Sản xuất thép được chủ yếu sử dụng trong lò Beserme, lò Martin để luyện thép. Thổi khí oxi qua 
lò luyện gang nóng chảy ở nhiệt độ cao, khí oxi oxi hoá một số nguyên tố trong lò luyện gang 
như Cu, Si, C, Zn, S..công nghiệp luyện thép sử dụng đến 55% khí oxi sản xuất
 a) Hãy viết phản ứng oxi hoá của một số nguyên tố có trong lò luyện gang và lập phương 
 trình hoá học
 b) Gọi tên và phân loại các sản phẩm thu được của các phản ứng trên 
Câu 3: ( 1,5 điểm ) Thí nghiệm trong cuộc sống
Nhóm học sinh làm thí nghiệm sau: có ba li nước bắp cải tím
- Li 1: đổ từ từ giấm ăn vào 
- Li 2: đổ từ từ nước xà bông vào 
- Li 3: đổ từ từ nước muối vào
 a) Hãy cho biết sự biến đổi màu của nước bắp cải xảy ra trong từng li
 b) Giải thích vì sao có sự thay đổi màu của nước cải tím ( nước cải tím có tính chất giống 
 giấy quỳ màu tím trong phòng thí nghiệm)
Câu 4: ( 1,5 điểm ) 
Hãy nhìn hình vẽ sau và cho biết :
 a) Hình vẽ này dùng điều chế khí nào? 
 Cho biết tên dung dịch axit, chất rắn và khí X? 
 b) Viết phương trình phản ứng xảy ra
 Câu 5: (2 điểm ) 
Đốt cháy hoàn toàn kim loại sắt trong bình chứa khí oxi thu được 27,84 gam oxit sắt từ
 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
 b) Tìm khối lượng sắt đã đem đốt
 c) Cùng lượng sắt trên đem hòa tan vào dung dịch HCl có nồng độ 0,2M thì thể tích dung 
 dich HCl cần là bao nhiêu?
 Biết: Fe = 56; O = 16 :
ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN TÂN BÌNH
 TRƯỜNG THCS TRẦN VĂN ĐANG
 HƯỚNG DẪN CHẤM
 KIỂM TRA HK II – HÓA 8
 NH 2017 – 2018
 Câu Giải Điểm
 1 (2 điểm) Điền đúng chất, cân bằng đủ 0,5đ/1pt
 ( nếu không cb 
 trừ nửa số điểm 
 của pthh)
 2 (3 điểm) a) Viết 4 pthh của: Cu, Si, C, Zn với khí oxi 0,25đ/1pt
 b) Phân loại và gọi tên: (nếu không cb trừ 
 nửa số điểm của 
 CuO: OB : đồng (II) oxit pthh)
 ZnO: OB: Kẽm oxit 0,5đ/1 phân loại 
 SiO2: OA: silic đioxit và gọi tên
 CO2: OA: cacbon đioxit
 3(1,5 a) Li 1: chuyển màu đỏ 0,25đ/ 1 ý
 điểm) Li 2: chuyển màu xanh
 Li 3: giữ nguyên màu tím
 b) Li 1: giấm có tính axit
 Li 2: xà bông có tính bazo
 Li 3: nước muối có tính trung hòa
 4(1,5 a) Điều chế khí hidro 0,25đ/1 ý
 điểm) Tên dung dịch X: HCl, H2SO4 loãng . Chọn 1 chất là đủ
 Chất rắn: Zn, Al, Fe ..
 Khí X: Khí hidro H2
 b) Viết đúng pthh 0,5đ
 푡0
 5 (2 điểm) a) Viết được pthh: 3Fe + 2O Fe O 0,25
 2 3 4 0,5
 nFe3O4 = m/M = 0,12 mol
 b) Tìm mFe?
 0,25
 nFe = 3nFe3O4 = 3x0,12= 0,36 mol
 mFe = 20,16 gam 0,25
 c) Tìm Vdd HCl?
 0,25
 Viết pthh: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
 nHCl =2nFe = 2 x 0,36 = 0,72 mol 0,25
 Vdd HCl = 0,72/0,2= 3,6 lít 0,25
 TỔ TRƯỞNG GIÁO VIÊN 
 Nguyễn Thị Hải
 BGH DUYỆT