Hội thi Rung chuông vàng môn Hóa học Lớp 9 - Trường THCS Văn Thân

 ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 6 HỘI THI RUNG CHUÔNG VẢNG 
 TRƯỜNG THCS VĂN THÂN MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 
 TỔ LÝ – HÓA 
I. Các câu trả lời lý thuyết: 
Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là: 
 A. CO2, B. Na2O. C. SO2, D. P2O5 
Câu 2: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là 
 A. K2O. B. CuO. C. P2O5. D. CaO. 
Câu 3: Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit: 
 A. MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl. 
 B. MgO, CaO, CuO, FeO. 
 C. SO2, CO2, NaOH, CaSO4. 
 D. CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO. 
Câu 4: Dãy chất gồm các oxit axit là: 
 A. CO2, SO2, NO, P2O5. 
 B. CO2, SO3, Na2O, NO2. 
 C. SO2, P2O5, CO2, SO3. 
 D. H2O, CO, NO, Al2O3. 
Câu 5: Dãy chất gồm các oxit bazơ: 
 A. CuO, NO, MgO, CaO. 
 B. CuO, CaO, MgO, Na2O. 
 C. CaO, CO2, K2O, Na2O. 
 D. K2O, FeO, P2O5, Mn2O7. 
Câu 6: Dãy oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl): 
 A. CuO, Fe2O3, CO2, FeO. 
 B. Fe2O3, CuO, MnO, Al2O3. 
 C. CaO, CO, N2O5, ZnO. 
 D. SO2, MgO, CO2, Ag2O. 
Câu 7: Dãy oxit tác dụng với dung dịch NaOH: 
 A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2. Câu 14:Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch : HCl, HNO3, H2SO4 đựng trong 3 
lọ khác nhau đã mất nhãn. Các thuốc thử dùng để nhận biết được chúng là: 
 A. Dung dịch AgNO3 và giấy quì tím. 
 B. Dung dịch BaCl2 và dung dịch AgNO3 
 C. Dùng quì tím và dung dịch NaOH 
 D. Dung dịch BaCl2 và dung dịch phenolphtalein. 
Câu 15: Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch của 3 chất: HCl, Na2SO4, 
NaOH . Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt chúng ? 
 A. Dung dịch BaCl2 B. Quỳ tím 
 C. Dung dịch Ba(OH)2 D. Zn 
Câu 16: Kim loại X tác dụng với HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro qua oxit của 
kim loại Y đun nóng thì thu được kim loại Y. Hai kim loại X và Y lần lượt là: 
 A. Cu , Ca B. Pb , Cu . C. Pb , Ca D. Ag , Cu 
Câu 17: Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch 
hỗn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được trong ống 
nghiệm là: 
 A. Màu đỏ mất dần. 
 B. Không có sự thay đổi màu 
 C. Màu đỏ từ từ xuất hiện. 
 D. Màu xanh từ từ xuất hiện. 
Câu 18: Cho phản ứng: BaCO3 + 2X H2O + Y + CO2 
 X và Y lần lượt là: 
 A. H2SO4 và BaSO4 
 B. HCl và BaCl2 
 C. H3PO4 và Ba3(PO4)2 
 D. H2SO4 và BaCl2 
Câu 19: Thuốc thử dùng để nhận biết 4 chất: HNO3, Ba(OH)2, NaCl, NaNO3 đựng 
riêng biệt trong các lọ mất nhãn là: 
 A. Dùng quì tím và dung dịch Ba(NO3)2. 
 B. Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch AgNO3. 
 C. Dùng quì tím và dung dịch AgNO3 . 
 D. Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch Ba(NO3)2. Câu 29 : Lấy một ít bột Fe cho vào dung dịch HCl vừa đủ rồi nhỏ từ từ dung dịch NaOH 
đến dư vào dung dịch . Hiện tượng xảy ra là: 
A. Có khí bay ra và dung dịch có màu xanh lam. 
B. Không thấy hiện tượng gì. 
C. Ban đầu có khí thoát ra và dd có kết tủa trắng xanh rồi chuyển dần thành màu 
nâu đỏ. 
D. Có khí thoát ra và tạo kết tủa màu xanh đến khi kết thúc . 
 Câu 30 : Hiện tượng xảy ra khi đốt sắt trong bình khí clo là: 
 A. Khói màu trắng sinh ra. 
 B. Xuất hiện những tia sáng chói. 
 C. Tạo chất bột trắng bám xung quanh thành bình. 
 D. Có khói màu nâu đỏ tạo thành. 
Câu 31 :Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần: 
 A. Na , Mg , Zn 
 B. Al , Zn , Na 
 C. Mg , Al , Na 
 D. Pb , Al , Mg 
Câu 32 : Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: 
 A. K , Al , Mg , Cu , Fe 
 B. Cu , Fe , Mg , Al , K 
 C. Cu , Fe , Al , Mg , K 
 D. K , Cu , Al , Mg , Fe 
Câu 33: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách 
ngâm nó với 
 A. Dung dịch NaOH dư 
 B. Dung dịch H2SO4 loãng 
 C. Dung dịch HCl dư 
 D. Dung dịch HNO3 loãng . 
Câu 34: Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết Z 
và T tan trong dung dịch HCl, X và Y không tan trong dung dịch HCl , Z đẩy được T 
trong dung dịch muối T, X đẩy được Y trong dung dịch muối Y. Thứ tự hoạt động hóa 
học của kim loại tăng dần như sau: 
 A. T, Z, X, Y II. Bài tập tính toán: 
Câu 39: Hoà tan 16,8g kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 
6,72 lít khí H2 (đktc). Kim loại đem hoà tan là: 
 A. Mg B. Zn 
 C. Pb D. Fe 
Câu 40: Cho 5,4g Al vào 100ml dung dịch H2SO4 0,5M .Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc) 
và nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là: (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không 
đáng kể) 
 A. 1,12 lít và 0,17M B. 6,72 lít và 1,0 M 
 C. 11,2 lít và 1,7 M D. 67,2 lít và 1,7M. 
Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 1,35g nhôm trong oxi. .Khối lượng nhôm oxit tạo thành và 
khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là: 
 A. 2,25g và 1,2g B. 2,55g và 1,28g 
 C. 2,55 và 1,2g D. 2,7 và 3,2 g 
Câu 42: Hòa tan 5,1g oxit của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol axit 
cần dùng là 0,3 mol. Công thức phân tử của oxit đó là : 
 A. Fe2O3 B. Al2O3 C. Cr2O3 D. FeO 
Câu 43: Cho 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư. Khối lượng chất kết 
tủa thu được là : 
 A. 19,7 g B. 19,5 g C. 19,3 g D. 19 g 
Câu 44 : Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dung dịch axit clohidric dư. Thể tích khí SO2 
thu được ở đktc là: 
 A. 2,24 lít B. 3,36 lit C. 1,12 lít D. 4,48 lít 
Câu 45 : Khử 16 gam Fe2O3 bằng CO dư , sản phẩm khí thu được cho đi vào dung dịch 
Ca(OH)2 dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là : 
 A. 10 g B. 20 g C. 30 g D. 40 g 
Câu 46 : Hòa tan hết 11,7g hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 3M . 
 Khối lượng muối thu được là : 
 A. 16,65 g B. 15,56 g C. 166,5 g D. 155,6g 
Câu 47: Hòa tan 16 gam SO3 trong nước thu được 250 ml dung dịch axit. Nồng độ mol 
dung dịch axit thu được là: 
 A. CM 0,2 B. CM 0,4 
 M() H24 SO M() H24 SO
 C. CM 0,6 D. CM 0,8 
 M() H24 SO M() H24 SO Câu 5: Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 
1M. Khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là: 
 A. 26,3 g B. 40,5 g C. 19,2 g D. 22,8 g 
 Câu 6: Cho 100ml dd Ba(OH)2 1M vào 100ml dd H2SO4 0,8M. Khối lượng kết tủa 
thu được là: 
 A. 23,30 g B. 18,64 g C. 1,86 g D. 2,33 g