Kế hoạch bài dạy Hóa học 9 - Bài 2+3

 Bài 2: oxit
1 Định nghĩa.
 Oxit là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.
 Oxit: Oxi + Một nguyên tố khác
2. Công thức của oxit M xOy : gồm có ký hiệu của oxi O kèm theo chỉ số y và ký hiệu của một 
nguyên tố khác M( có hóa trị n) kèm theo chỉ số x của nó theo đúng quy tắc về hóa trị: II y 
= n x
 Ví dụ: Al2O3 trong đó y = 3; x = 2 và II 3 = n 2
3 Phân loại 
 Có thể phân chia thành 2 loại chính:
 • Oxit axit: Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.
 Ví dụ: CO2 - tương ứng với axit cacbonic H2CO3
 P2O5 - tương ứng với axit photphoric H3PO4
 • Oxit bazơ: Là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.
 Ví dụ: CuO - tương ứng với bazơ đồng hiđroxit Cu(OH)2
 CaO - tương ứng với bazơ canxi hiđroxit Ca(OH)2
 Lưu ý: Một số oxit kim loại, ví dụ như Mn2O7 là oxit axit và khi tan trong nước tạo dung 
dịch axit pemanganic HMnO4
4 Cách gọi tên
 Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit
 Ví dụ: CO - Cacbon oxit
 CaO - Canxi oxit 
 • Nếu kim loại có nhiều hóa trị: 
 Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit
 Ví dụ: FeO - Sắt (II) oxit, Fe2O3 - Sắt (III) oxit
 Fe3O4 - Hỗn hợp của sắt (II) oxit và sắt (III) oxit (hay còn gọi là oxit 
 sắt từ)
 • Nếu phi kim có nhiều hóa trị: 
 Tên phi kim + oxit
 (Có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) (Có tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) 
 Các tiền tố đó là: Mono nghĩa là 1
 Đi nghĩa là 2
 Tri nghĩa là 3 Bài 3: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân huỷ
1 Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:
 Trong phòng thí nghiệm đi từ các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt 
 độ cao.
 0
 t ,MmO2
 2KClO3 (r)  2KCl (r) + 3O2 (k)
 t 0
 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
 2 Sản xuất khí oxi trong công nghiệp
 • Sản xuất oxi từ không khí:
 0
 N2 (-196 C) Không 
 0
khí tthap,Pcao Không khí lỏng bay hơi
 0
 O2 (- 183 C)
 dienphan
 • Sản xuất oxi từ nước: 2H2O  2H2 + O2  
 (themH 2SO4 )
 Lưu ý: Thiết bị điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm thường đơn giản, dễ thao tác, 
lượng khí oxi thu được ít chỉ đủ để thí nghiệm. Ngược lại thiết bị điều chế oxi trong công 
nghiệp thường phức tạp, đắt tiền, điều hành khó khăn,.. nhưng sản phẩm thu được với khối 
lượng lớn
3 Phản ứng phân huỷ
 Phản ứng phân huỷ là phản ứng hóa học, trong đó từ một chất ban đầu sinh ra được hai 
hay nhiều chất mới. 
 0
 t ,MmO2
 Ví dụ: 2KClO3  2KCl + 3O2 
 t 0
 2 Cu(NO3)2  2 CuO + 4NO2 + O2 
 t 0
 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 
Bài tập vận dụng
Bài 1: Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
 1. KClO3 → _____________ + _____________
 2. S + _____________ → SO2
 3. Na + O2 → _____________
 4. P + O2 → _____________ 
 5. KMnO4 → __________ + _________ + __________
 6. Fe + O2 → _____________ 
 7. Al + _____________ → Al2O3
 8. H2O → _____________ + _____________ 
 9. Mg + O2 → _____________