Đề kiểm tra học kỳ II môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Ngô Sĩ Liên (Có đáp án)

 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II
 QUẬN TÂN BÌNH MÔN HÓA HỌC – LỚP 8
 TRƯỜNG THCS NGÔ SĨ LIÊN NĂM HỌC 2017 - 2018
 Thời gian làm bài: 45 phút
 ĐỀ CHÍNH THỨC
 (không kể thời gian phát đề)
 (đề gồm 2 trang)
Câu 1: Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hoá học khi: (2 điểm)
 a. Đốt photpho trong oxi.
 ....................................................................................................................................
 b. Cho dung dịch axit clohiđric vào ống nghiệm chứa kẽm.
 ....................................................................................................................................
Câu 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): (2 điểm)
 a. Fe + HCl
 ....................................................................................................................................
 b. Na + H2O
 ....................................................................................................................................
 c. Fe2O3 + H2
 ....................................................................................................................................
 d. P2O5 + H2O
 ....................................................................................................................................
Câu 3: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất khí sau: H 2, O2 và CO2. Viết phương 
 trình hoá học (nếu có). (1,5 điểm)
 ....................................................................................................................................
 ....................................................................................................................................
 ....................................................................................................................................
 ....................................................................................................................................
 ....................................................................................................................................
Câu 4: (1 điểm)
Chiều 24/4/2014, Bệnh viện đa khoa tỉnh Tây Ninh cho biết khoa Cấp cứu của bệnh viện tiếp 
nhận 8 học sinh lớp 6 và 2 thầy giáo trường THCS Suối Dây (xã Suối Dây, huyện Tân Châu, 
Tây Ninh) bị bỏng do nổ bong bóng (có chứa khí H2). Theo người chứng kiến tại trường thì là 
do lúc phát bóng bay cho các em sau một buổi lễ, dây thắt bóng quá chặt nên một thầy giáo đã 
dùng bật lửa hộp quẹt để gần đốt đốt dây
Lửa gần bóng và rồi bóng nổ.
Bằng những kiến thức đã học, em hãy giải thích tại sao bóng nổ và viết phương trình hoá học 
xảy ra.
.........................................................................................................................................
......................................................................................................................................... MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2017 – 2018
 MÔN : HOÁ HỌC 8
Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Cộng
kiến thức ở mức độ 
 cao hơn
 Chương Biết được tính chất Phân biệt 
 4: Oxi – hoá học của oxi khí oxi với 
 không các loại khí 
 khí khác
 Số câu 1 1 2
 Số điểm 1 1.5 2.5
 Tỉ lệ 10% 15% 25%
Chương - Biết tính chất - Giải thích Tính khối 
5: Hiđro hoá học của hiện tượng lượng oxit 
– nước hiđro - Tính theo dựa vào số 
 - Biết được cách PTHH mol khí H2 
 điều chế khí đã biết
 hiđro trong PTN
 - Biết được tính 
 chất hoá học 
 của nước
 - Nhận biết được 
 axit, bazơ
 Số câu 7 3 1 11
 Số điểm 3.75 2.5 0.75 7
 Tỉ lệ 37.5% 25% 7.5% 70%
Chương Biết nồng độ phần 
6: Dung trăm của dung dịch
dịch
 Số câu 1 1
 Số điểm 0.5 0.5
 Tỉ lệ 5% 5%
 Tổng số 9 1 3 1 14
 câu
 Tổng số 5.25 1.5 2.5 0.75 10
 điểm
 Tỉ lệ 52.5% 15% 25% 7.5% 100% Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
 1 2 1 1 
Mol: 0,02 ← 0,02
m = n .M = 0,02.136 = 2,72 gam
 ZnCl2 ZnCl2 ZnCl2
c. -Hiện tượng: đồng (II) oxit màu đen chuyển thành đồng màu đỏ 
 và có xuất hiện hơi nước. 0,5
 t0
 H2 + CuO Cu + H2O 0,25
 1 1 1 1
Mol: 0,02→0,02
m = n .M = 0,02.80 = 1,6 gam
 CuO CuO CuO 0,5
 0,25
 Thiếu điều kiện phản 
 ứng -0,25
 Thiếu cân bằng -0,25